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开挂分分彩 软件下载,2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)第五章 第1讲

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内容提示: 第 1 讲 原子结构 [考纲解读] 1.掌握元素、 核素、 同位素、 相对原子质量、 相对分子质量、 原子构成、 原子核外电子排布的含义。开挂分分彩 软件下载 2.掌握原子序数、 核电荷数、 质子数、 中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.掌握 1~18 号元素的原子结构示意图的表示方法。 考点一 原子构成 1. 构成原子的微粒及作用 原子 (AZX)  原子核 质子(Z个)——决定 的种类中子[(A-Z)个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 性质 2. 将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内 3. 微粒之间的关系 (1)质子...

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第 1 讲 原子结构 [考纲解读] 1.掌握元素、 核素、 同位素、 相对原子质量、 相对分子质量、 原子构成、 原子核外电子排布的含义。开挂分分彩 软件下载 2.掌握原子序数、 核电荷数、 质子数、 中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.掌握 1~18 号元素的原子结构示意图的表示方法。 考点一 原子构成 1. 构成原子的微粒及作用 原子 (AZX)  原子核 质子(Z个)——决定 的种类中子[(A-Z)个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 性质 2. 将下列核素符号(X)周围 5 个位置数字的含义填写在方框内 3. 微粒之间的关系 (1)质子数(Z)=核电荷数=____________; (2)质量数(A)=________(Z)+________(N); (3)阳离子的核外电子数=质子数-____________; (4)阴离子的核外电子数=质子数+______________。开挂分分彩 软件下载 1.222 86Rn 具有放射性, 从而对人体产生伤害。 该原子的中 子数和质子数之差是 ( ) A. 136 B. 50 C. 86 D. 222 2. 下列离子中, 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 ( ) A. D3O3. 现有 bXn-和 aYm+两种离 子, 它们的电子层结构相同 , 则 a 与下列式子有相等关系 的是+ B. Li+ C. OD- D. OH- ( ) A. b- m- n B. b+ m+ n C. b- m+ n D. b+ m- n 特别提醒 (1)质量数= 质子数+ 中子数, 但质子数和中子数不一定相等; (2)任何微粒都有质子, 但不一定有中子, 也不一定有核外电子, 如 H+, 只 有质子, 没有中子和电子。 考点二 元素、 核素、 同位素 1. 元素、 核素、 同位素的关系 2. 同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同, ________相同, 化学性质______________, 物理性质____________。开挂分分彩 软件下载 4. 如下是四位同学学习 原子结构知识后, 对这节内 容的认识, 你认为不正确的是 ( ) 5. 铋(Bi)在医药方面有重要应用 。 下列关于209A.209 83Bi 都含有 83 个中子 B.209 83Bi 互为同位素 C.209 83Bi 的核外电子数不同 D.209 83Bi 分别含有 126 和 127 个质子 83Bi 和210 83Bi 的说法正确的是 ( ) 83Bi 和210 83Bi 和210 83Bi 和210 83Bi 和2106. 有关 H、 D、 T、 HD、 H2、 D+、 H-这七种微粒的说法正确的是 ( ) A. 互为同位素 B. 是七种氢元素 C. 电子数相同 D. HD 和 H2均是单质 7. 下列叙述错误的是 ( ) 16O、A.18O 属于同一种元素, 它们互为同位素 B. D 和 T 是不同的核素, 它们的质子数相等 14C 和6Li 和7Li 的电子数相等, 中子数也相等 C.14N 的质量数相等, 它们的中子数不等 D.特别提醒 (1)一种元素可以有多种核素, 也可能只 有一种核素; (2)有多少种核素就有多 少种原子; (3)同位素: “位” 即核素的位置相同, 在元素周期表中占同一个的位置; (4)不同的核素可能具有相同的质子数, 如11H 与31H; 也可能具有相同的中子数, 如14 6C 与 16 8O; 也可能具有相同的质量数, 如14如1 6C 与14 7N; 也可能质子数、 中子数、 质量数均不相同,1H 与12 6C。开挂分分彩 软件下载 考点三 核外电子排布 1. 电子层的表示方法及能量变化 电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 离核远近 ――→由 到 电子能量 ――→由 到 2. 原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。开挂分分彩 软件下载 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。 ①最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过______个, 倒数第三层电子数最多不超过______个。 8. 下图为四种粒子的结构示意图, 完成以下填空: A. B. C. D. (1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号, 下同 )。 (2)B 粒子的半径________C 粒子的半径(填“大于” 、 “小于” 或“等于” )。 (3)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3, 则 R 的原子结构示意图可能是________。 寻找 10 电子微粒和 18 电子微粒 的方法 1. 10 电子微粒 2. 18 电子微粒 CH3—CH3、 H2N—NH2、 HO—OH、 F—F、 F—CH3、 CH3—OH…… 【例 1】 已知 A、 B、 C、 D 是中学化学中常见的四种不同粒子, 它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去): (1)如果 A、 B、 C、 D 均是 10 电子的粒子, 请写出 A、 D 的电子式: A____________;D____________。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子, B 和 D 是 10 电子的粒子, 请写出: ①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。 ②根据上述离子方程式, 可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________________________________________________________________________。 识记 1-20 号元素的特殊电子层 结构 (1)最外层有 1 个电子的元素: H、 Li、 Na、 K; (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素: Be、 Ar; (3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素: C; (4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素: O; (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素: Li、 P; (6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素: Ne; (7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素: Li、 Si; (8)电子层数与最外层电子数相等的元素: H、 Be、 Al; (9)电子层数是最外层电子数 2 倍的元素: Li、 Ca; (10)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素: He、 C、 S。 【例 2】 现有部分元素的原子结构特点如表: X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子, 常温下为气体单质 (1)画出W原子结构示意图_____________________________________________________。 (2)元素 X 与元素 Z 相比, 非金属性较强的是__________, 写出一个能表示 X、 Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式____________________________________。 (3)X、 Y、 Z、 W 四种元素形成的一种离子化合物, 其水溶液显强酸性, 该化合物的化学式为______________。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1∶ 1 化合形成的化合物 Q, 元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M, Q 和 M 的电子总数相等。 以 M 为燃料, Q 为氧化剂, 可作火箭推进剂,最 终 生 成 无 毒的 , 且 在自 然 界 中 稳定 存 在 的 物 质 , 写 出 该 反 应的 化 学 方 程 式________________________________________________________________________。开挂分分彩 软件下载 高考题组一 元素、 核素、 同位素 1. 判断下列说法是否正确, 正确的划“√ ” , 错误的划“×” (1)14C 可用于文物的年代鉴定,14C 与12C 互为同素异形体 ( ) (2011·山东理综, 9C) (2)S2-的结构示意图: ( ) (2011·江苏, 2B) (3)质子数为 53、 中子数为 78 的碘原子:131 53I ( ) (2011·江苏, 2C) (4)N2的电子式:N⋮⋮N ( ) (2011·江苏, 2A) (5)Cl-的结构示意图为 ( ) (2010·课标全国卷, 7D) (6)在氮原子中, 质子数为 7 而中子数不一定为 7 ( ) (2010·课标全国卷, 7C) (7)D162O中,质量数之和是质子数之和的两倍 ( ) (2010·江苏, 2C) (8)第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子 ( ) (2011·天津理综, 2A) 2. (2009·广东, 1)我国稀土资源丰富。开挂分分彩 软件下载 下列有关稀土元素144A.144 62Sm 互为同位素 B.144 62Sm 的质量数相同 C.144 62Sm 是同一种核素 D.144 62Sm 的核外电子数和中子数均为 62 3. (2010·山东理综, 9)16O 和 62Sm 与150 62Sm 的说法正确的是( ) 62Sm 与150 62Sm 与150 62Sm 与150 62Sm 与15018O 是氧元素的两种核素, NA表示阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是 ( ) 16O2与18O2互为同分异构体 16O 与C. 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 D. 标准状况下, 1.12 L16O2和 1.12 L18O2均含 0.1NA个氧原子 A.B.18O 核外电子排布方式不同 4. (2009·全国理综Ⅱ , 9)某元素只存在两种天然同位素, 且在自然界它们的含量相近, 其相对原子质量为 152.0, 原子核外的电子数为 63。 下列叙述中错误的是 ( ) A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子 5. (2008·广东, 1)2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。 下列关于202A.202 78Pt 的质子数相同, 互称为同位素 B.202 78Pt 的中子数相同, 互称为同位素 C.202 78Pt 的核外电子数相同, 是同一种核素 D.202 78Pt 的质量数不同, 不能互称为同位素 78Pt 和198 78Pt 的说法正确的是 ( ) 78Pt 和198 78Pt 和198 78Pt 和198 78Pt 和198 高考题组二 原子结构中基本微粒之间的相互 关系 6. (2008·全国理综Ⅱ , 11)某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A, 含 N个中子, 它与1H原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ( ) aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol A.C. 课时规范训练 教材习题回扣 1. (必修 2P11-4)放射性同位素钬166 67Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( ) A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 2. (必修 2P28-3)Se 是人体必需微量元素, 下列关于78A.7834Se 互为同位素 B.7834Se 都含有 34 个中子 C.7834Se 分别含有 44 和 46 个质子 D.7834Se 含有不同的电子数 34Se 和8034Se 的说法正确的是 ( ) 34Se 和8034Se 和8034Se 和8034Se 和803. (必修 2P28-2)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。 下列说法正确的是 ( ) A. O2和 O3互为同位素 B. O2和 O3的相互转化是物理变化 C. 在相同的温度与压强下, 等体积的 O2和 O3含有相同的分子数 D. 等物质的量的 O2和 O3含有相同的质子数 4. (必修 2P11-5)在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14 7N 中: (1)__________和__________互为同位素; (2)__________和__________的质量数相等, 但不能互称同位素; (3)__________和__________的中子数相等, 但质子数不等, 所以不是同一种元素。 能力提升训练 1. 元素的种类、 化学性质分别与下列微粒数密切相关, 它们是 ( ) A. 质子数、 中子数 B. 质子数、 最外层电子数 C. 中子数、 最外层电子数 D. 最外层电子数、 质子数 2. 核电荷数小于 18 的某元素 X, 其原子核外电子层数为 a, 最外层电子数为(2a+1)。 下列有关元素 X 的说法中不正确的是 ( ) A. 元素 X 的原子核内质子数为(2a2-1) B. 元素 X 的原子半径一定小于钠的原子半径 C. 由元素 X 形成的某些化合物, 可能具有杀菌消毒的作用 D. 元素 X 形成的简单离子, 各电子层的电子数均达到 2n2个(n 表示电子层数) 3. 下列叙述中, 正确的是 ( ) A. 两种微粒, 若核外电子排布完全相同, 则其化学性质一定相同 B. 凡单原子形成的离子, 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. 两原子如果核外电子排布相同, 则一定属于同种元素 D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 4. 科学家已经探明月球上有大量3He 存在, 以下关于3He 的说法不正确的是 ( ) A. 向两个相同的密闭容器中充入的压强 p(3He)>p(O2) 3He 的质量数为 3, 所以C.32He 互为同素异形体 3He 和 O2, 当它们的温度和密度都相同时, 两种气体B.3He 原子的近似相对原子质量为 3 2He 与4D. 体积相同、 密度相同的5. 有A3He 与 HD 具有相同的中子数 ZX 和A+1 ZX+两种粒子, 下列叙述正确的是 ( ) A. 一定都是由质子、 中子、 电子组成的 B. 化学性质几乎完全相同 C. 质子数一定相等, 质量数和中子数一定不相等 D. 核电荷数和核外电子数一定相等 6. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞, 获得了一种质子数为 118、 中子数为 175的 超 重 元 素 ,该 元 素 原 子 中 子 数 与 核 外 电 子 数 之 差 是 ( ) A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 7.对核外电子排布规律理解正确的是 ( ) ①K 层不超过 2 个电子 ②第二层不超过 8 个电子 ③最外层不超过 8 个电子 ④次外层不超过 18 个电子 A. ④ B. ①② C. ①④ D. ①②③④ 8.下列说法中正确的是 ( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ③两个原子如果核外电子排布相同, 一定是同一种元素 ④质子数相同, 电子数也相同的两种粒子, 不可能是一种分子和一种离子 ⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 ⑥同种元素的原子的质量数必相等 A. ①②④ B. ②③④ C. ③④⑥ D. ①⑤⑥ 14C 常用于测定生物遗骸的年份。 下列说法中正确的是 ( ) 14C 相对原子质量等于 14 14C 与14C 与 C60互为同素异形体 14C 与9.A.B.14N 中子数一定不同 C.D.12C 是两种不同的元素 10. 设 X、 Y、 Z 代表 3 种元素。 已知: ①X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构; ②Z 元素原子核内质子数比 Y 原子核内质子数少 9 个; ③Y 和 Z 两种元素可以形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子 据此, 请填空: (1)写出 X、 Y、 Z 三种元素的名称 X________, Y___________, Z________。 (2) 写 出 X、 Y 两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 相 互 反 应 的 离 子 方 程 式 :________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11. 已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。 请回答: (1)当 x-y=10 时, 该微粒为__________(填“原子” 、 “阳离子” 或“阴离子” )。 (2)当y=8时,微粒可能为(不少于5种)__________________________________________。 (3)写出 x+y=12 与 x+y=16 的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12.A、 B、 C、 D 为短周期内除稀有气体外的元素, 它们的原子序数依次增大。 四种元素中只有 C 为金属元素; A 和 C 的最外层电子数相等; B、 D 属于同主族; C、 D 两元素原子的质子数之和为 A、 B 两元素原子的质子数之和的 3 倍。 请回答下列问题: (1)A 的元素符号为__________, B 的原子结构示意图为______________。 (2)C2B2 中 含 有 的 化 学 键 是 __________ ,写 出 C2B2 与 A2B 反 应 的 离 子 方 程 式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A、 B、 C、 D 离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________________________。 (4)用化学方程式证明 B 元素的得电子能力强于 D 元素 ________________________________________________________________________。 13. A、 B、 C、 D 四种元素的原子序数均小于 18, 其最高正价数依次为+1、 +4、 +5、 +7, 已知 B 的原子核外次外层电子数为 2。 A、 C 原子的核外次外层电子数为 8。 D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。 则: (1)A 的离子结构示意图为____________, C 的原子结构示意图为____________。 (2)C 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的氢氧化物反应能生成______种盐, 其化学式分别为________________________________________________________________________ ____________________。 (3)C、 D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。 14. 已知 A、 B、 C、 D 均为短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 A 是原子最外层有一个电子的非金属元素, C 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍; C 和 D 可形成两种固态化合物, 其中一种为淡黄色固体; B 和 C 可形成多种气态化合物。 A、 B、 C 三种元素可形成离子化合物, 该化合物中各元素原子的物质的量之比为 n(A)∶ n(B)∶ n(C)=4∶ 2∶ 3。 请回答下列问题: (1)写出 C 和 D 形成的淡黄色固体化合物的电子式: ________________________________________________________________________。 (2)各元素原子的 物质的量之比为 n(A)∶ n(B)∶ n(C)= 4∶ 2∶ 3 的 化合物的 名 称为________, 其水溶液呈________性。 (3)请写出与 A2C 和 BA3分子中电子数相同, 且仍由 A、 B、 C 元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、 ________。 (4)写出由 B、 C 元素组成的元素原子质量比为 n(B)∶ n(C)=7∶ 12 的化合物的化学式________________________________________________________________________。 15. A+、 B+、 C-、 D、 E 五种微粒(分子或离子), 它们都分别含有 10 个电子, 已知它们有如下转化关系: ①A++C-――→△D+E↑ ②B++C-―→2D (1)写出①的离子方程式______________________________________________________。 写出②的离子方程式_________________________________________________________。 (2) 除D 、E外 ,请 再 写 出两 种 含10个 电 子 的 分 子_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)除 A+、 B+外, 请再写出两种含 10 个电子的阳离子 ________________________________________________________________________。 16. 有原子序数依次增大的 4 种短周期元素 X、 Y、 Z、 W, 已知: ①X 与 Z、 Y 与 W 分别具有相同最外层电子数; ②X 与 Y 能形成 X2Y、 X2Y2两种共价化合物; ③Y 的阴离子(单核)与 Z 的阳离子的核外电子数都为 10; ④W 原子的最外层电子数为 K 层电子数的 3 倍。 请根据以上叙述填空: (1)W 的原子结构示意图为 ____________; X、 Y 与 Z 形 成的化合物的电子式为______________。 (2)Z 与 W 的离子半径大小为 Z________W(填“>” 、 “<” 或“=” )。 (3) Z 与 W 形成的化合物溶于水显________性(填“酸” 或“碱” ) , 原因是(用离子方程式表示) ____________________________________________________________________ 答案 基础再现·深度思考 考点一 1. 元素 原子 化学 2. 3. (1)核外电子数 (2)质子数 中子数 (3)阳离子所带的电荷数 (4)阴离子所带的电荷数 考点二 1. 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 2. 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 考点三 1. (从左至右, 从上至下)K L M N O P Q 近 远 低 高 2. (1)能量较低 (2)2n2 ①8 2 ②18 32 深度思考 1. B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D 8. (1)B (2)小于 (3)D 规律方法·解题指导 【例 1】 (1)A.[H··NH H ··H]+ D. H··O, H ·· (2)①HS-+OH-===S2-+H2O ②OH->S2- 【例 2】 (1) (2)X(或氧) 2H2S+O2=====点燃2H2O+2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4+2H2O2=====点燃N2+4H2O 真题重组·规范集训 1. (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)× 2. A 3. D 4. D 5. A 6. A 课时规范训练 教材习题回扣 1. A 2.A 3.C 4. (1)63Li 73Li (2)14 6C 14 7N (3)2311Na 2412Mg 能力提升训练 1. B 2. D 3. C 4. C 5.C 6. A 7. D 8. B 9. B 10. (1)钾 氯 氧 (2)OH-+H+===H2O 11. (1)原子 (2)K+、 Ca2+、 Ar、 S2-、 Cl-等 (3)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 12. (1)H (2)离子键、 共价键 2Na2O2+2H2O===4Na(3)S2->O2->Na++4OH-+O2↑ +>H+ (4)2H2S+O2===2H2O+2S↓ 13. (1) ··O (2)3 Na3PO4、 Na2HPO4、 NaH2PO4 (3)HCl>PH3 14. (1)Na+[··O··]2-Na+ (2)硝酸铵 酸 (3)NH+4 OH-(其他正确答案也可) (4)N2O3 15. (1)NH+4+OH-=====△H2O+NH3↑ H3O++OH-===2H2O (2)CH4、 HF、 Ne(任写两种) (3)Na+、 Mg2+、 Al3+(任写两种) 16. (1) Na+[··O··H]- (2)< (3)碱 S2-+H2OH S-+OH- 公司规章制度 一、 公司形象 1 、 员工必须清楚地了解公司的经营范围和管理结构, 并能向客户及外界正确地介绍公司情况。 2、 在接待公司内外人员的垂询、 要求等任何场合, 应注视对方, 微笑应答, 切不可冒犯对方。 3、 在任何场合应用语规范, 语气温和, 音量适中, 严禁大声喧哗。 4、 遇有客人进入工作场地应礼貌劝阻, 上班时间(包括午餐时间) 办公室内应保证有人接待。 5、 接听电话应及时, 一般铃响不应超过三声, 如受话人不能接听, 离之最近的职员应主动接听, 重要电话作好接听记录, 严禁占用公司电话时间太长。 6、 员工在接听电话、 洽谈业务、 发送电子邮件及招待来宾时, 必须时刻注重公司形象,按照具体规定使用公司统一的名片、 公司标识及落款。 7、 员工在工作时间内须保持良好的精神面貌。 8、 员工要注重个人仪态仪表, 工作时间的着装及修饰须大方得体。 二、 生活作息 1 、 员工应严格按照公司统一的工作作息时间规定上下班。

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